kromio - Wikilingue - Encydia
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Generalo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nomo, simbolo, numero | Kromio, Cr, 24 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kemia serio | Metalo de transiro | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, periodo, bloko | 6 , 4, D | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Denseco , malmoleco Mohs | 7140 kg/m3, 8,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ŝajno | Plateado metala
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomaj proprietoj | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atoma maso | 51,9961 Aŭ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Duona radioaparato† | 140 Pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atoma radioaparato kalkulita | 166 Pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radioaparato covalente | 127 Pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radioaparato de Iras der Waals | Sen datumoj pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronika agordo | [Ar]3d54s1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ŝtato de oxidación (Rusto) | 6,3,2 (Acida forta) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Strukturo cristalina | Cúbica centrita en la korpo | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fizikaj proprietoj | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ŝtato de la materio | Solida | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punkto de fandado | 2130 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punkto de bolado | 2945 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Magnetismo | Antiferromagnético | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 344,3 KJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fandado | 16,9 KJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Premo de vaporo | 990 Pa al 2130 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rapido de la sono | 5940 m/s al 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Diversa informo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 1,66 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Specifa varmego | 450 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad elektra | 7,74 106 m-1·Ω-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad termika | 93,7 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1Er potencial de ionización | 652,9 KJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2° Potencial de ionización | 1590,6 KJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3Er potencial de ionización | 2987 KJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4° Potencial de ionización | 4743 KJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5° Potencial de ionización | 6702 KJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 6° Potencial de ionización | 8744,9 KJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Izotopoj pli stabilaj | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vi taksas je la SE kaj en normalaj kondiĉoj (0 °C kaj 1 atm), krom se ĝi indikas la malon. †Kalkulita de malsamaj longitudoj De ligo covalente, metala aŭ iónico. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
La kromio estas kemia elemento de atoma numero 24 kiu trovas en la grupo 6 de la tabulo periódica de la elementoj. Lia simbolo estas Cr. Estas metalo kiu uzas speciale en metalurgio.
Enhavo |
Ĉefaj karakterizaĵoj
La kromio estas metalo de malmola transiro, delikata, griza acerado kaj brila. Estas tre imuna fronte al la corrosión.
Lia stato de oxidación pli alta estas la +6, kvankam ĉi tiuj komponaĵoj estas tre oxidantes. La statoj de oxidación +4 kaj +5 estas malmulta oftaj, dum kiu la plej stabilaj statoj estas +2 kaj +3. Ĝi ankaŭ eblas akiri komponaĵojn en kiuj la ĉeestanta kromio statoj de oxidación pli malaltaj, sed sono sufiĉe maloftaj.
Aplikoj
- La kromio uzas ĉefe en metalurgio por alporti reziston al la corrosión kaj finita brila.
- En alojoj, ekzemple, la neoksidebla ŝtalo estas tiu kiu enhavas pli ol ĉirkaŭ 12% en kromio, kvankam la proprietoj antioksidantoj de la kromio komencas rimarki de la 5% de koncentriĝo. Ĝi krome havas efekton alfágeno, tio estas, ĝi malfermas la kampon de la ferrita kaj ĝi fiksas lin.
- En procezoj de cromado (deponi oni kastras protektantinon per electrodeposición). Ĝi ankaŭ uzas en la anodizado de la aluminio.
- En pentrartoj cromadas kiel traktado antioksidanto
- Liaj cromatos kaj rustoj uzas en colorantes kaj pentrartoj. Ĝenerale, liaj saloj uzas, pro liaj diversaj koloroj, kiel mordientes.
- La dicromato de kalio (K2Cr2Aŭ7) estas reactivo kemia kiu uzas en la pureco de materialo de vitro de laboratorio kaj, en analizo volumétricos, kiel agento valorante.
- Estas komuna la uzo de la kromio kaj de iu de liaj rustoj kiel kataliziloj, ekzemple, en la sintezo de amoníaco (NH3).
- La mineralo cromita (Cr2Aŭ3·MALBELA) uzas en muldiloj por la fabrikado de brikoj (ĝenerale, por fabriki materialojn refractarios). Kun ĉiu, bona parto de la cromita konsumita uzas por akiri kromion aŭ en alojoj.
- En la curtido de la ledo estas ofte uzi la nomita "curtido al la kromio" en kiu uzas hidroxisulfato de kromio (3a) (Cr(OH)(SUB4)).
- Por antaŭgardi la lignon kutimas uzi kemiajn substancojn kiu fiksas al la ligno protektante ŝin. Inter ĉi tiuj substancoj uzas ruston de kromio (6a) (CrO3).
- Kiam en la corindón (α-Al la2Aŭ3) anstataŭas iujn jonojn de aluminio por jonoj de kromio akiras la rubenon; ĉi tiu gemo povas uzi, ekzemple, en laseroj.
- La dióxido de kromio (CrO2) uzas por fabriki la magnetajn bendojn oficistinoj en la casetes, donante pli bonaj rezultita ke kun rusto de fero (3a) (Fido2Aŭ3) pro tio ke ili prezentas plej granda coercitividad.
Historio
-oxid.jpg/180px-Chrom(VI)-oxid.jpg)
En 1761 Johann Gottlob Lehmann trovis en la Urales mineralo ruĝeta oranĝo kiu nomis ruĝan plumbon de Siberio; ĉi tiu mineralo klopodis la crocoita (PbCrO4), kaj ĝi kredis ke estis komponaĵo de plumbo kun seleno kaj fero.
En 1770 Peter Simon Pallas estis en la sama loko kiu Lehmann kaj ĝi trovis la mineralon, kiu rezultis esti tre utila en pentrartoj pro liaj proprietoj kiel pigmento. Ĉi tiu apliko etendis kun rapideco, ekzemple, ĝi metis de modon flava brila, akirita de la crocoita.
En 1797 Nicolas-Louis Vauquelin ricevis specimenojn de la mineralo. Estis kapabla de produkti ruston de kromio (CrO3) miksante crocoita kun acida clorhídrico (HCl). En 1798 malkovris ke ĝi povis izoli metalan kromion hejtante la rusto en forno de karbo. Ĝi ankaŭ povis detekti strekas de kromio en grandvaloraj gemoj, kiel ekzemple, en rubenoj kaj esmeraldas. Ĝi nomis al li kromion (de la greko chroma, "koloro") pro la malsamaj koloroj kiuj prezentas liajn komponaĵojn.
La kromio uzis ĉefe en pentrartoj kaj aliaj aplikoj ĝis, fine de la 19a jarcento, ĝi uzis kiel aldonaĵo en ŝtaloj. Ĉi tiu uzo ne etendis ĝis komencoj de la 20a jarcento, ĝi kiam komencis akiri metalan kromion per aluminotermia. Nuntempe ĉirkaŭ ĉirkaŭ 85% de la kromio uzas en metalaj alojoj.
Laŭ arkeologia studo sur la armiloj kiujn uzis la armeo de Qin, datiĝitaj al la jaroj 210 a.K. , ĝi malkovris ke estis kovritaj de kromio. Kvankam ĝi probable klopodas simplan poluadon kun naturaj mineraloj de kromio post esti enterigitaj tantos jarcentoj, iuj investigadores pensas ke la ĉinoj disvolvis la sufiĉajn teknologiojn kiel por produkti banon de kromio sur iuj metaloj.[1]
Komponaĵoj
La dicromato de kalio, K2Cr2Aŭ7, estas oxidante energia kaj ĝi uzas por purigi materialon de vitro de laboratorio de ajna organika resto kiu povas enhavi.
La "verdo de kromio" (estas la rusto de kromio (3a), Cr2Aŭ3) estas pigmento kiu uzas, ekzemple, en pentrartoj esmaltadas kaj en la coloración de vitroj. La "flava de kromio" (estas cromato de plumbo, PbCrO4) ankaŭ uzas kiel pigmento.
Ili ne trovas en la naturo nek la acida crómico nek la dicrómico, sed liaj anjonoj trovas en ampleksa vario de komponaĵoj. La trióxido de kromio, CrO3, kiu estus la anhídrido de la acida crómico, ĝi vendas industrie kiel "acida crómico". Oficisto kiel unu el la komponantoj de la procezo de la banoj de cromado.
Biologia papero
En komenco, ĝi konsideras al la kromio (en lia stato de oxidación +3) esenca elemento, kvankam ili ne konas kun ekzakteco liaj funkcioj. Ĝi ŝajnas partopreni en la metabolo de la lipidoj, en la de la hidratos de karbono, tiel kiel aliaj funkcioj.
ĝi observis ke iuj de liaj kompleksaj ŝajnas partopreni en la potenciación de la ago de la insulino, tial estas ilin al li nomita "faktoro de tolero al la glukozo"; pro ĉi tiu rilato kun la ago de la insulino, la foresto de kromio provokas intolerancia al la glukozo, kaj ĉi tiu foresto provokas la aperon de diversaj problemoj.
Ĝi ne trovis neniu metaloproteína kun biologia aktiveco kiu enhavu kromion kaj sekve ĝi ne povis klarigi kiel agas.
Aliflanke, la komponaĵoj de kromio en la stato de oxidación +6 estas tre oxidantes kaj estas carcinógenos.
La ĉiutaga kvanto rekomendita por la kromio estas de 50-200 μg/tago.[2]
Abundancia kaj obtención
ĝi akiras kromion de la cromita (FeCr2Aŭ4). La kromio akiras komerce hejtante la cromita en ĉeesto de aluminio aŭ silicio (per procezo de redukto). Proksimume la duono de la cromita ĉerpas de Sud-Afriko. Ĝi ankaŭ akiras en grandaj kvantoj en Kazaĥio, Barato kaj Turkio
La deponejoj ankoraŭ sen eksplodi estas abundaj, sed estas geografie koncentritaj en Kazaĥio kaj la sudo de Afriko.
Ili proksimume produktis en 2000 dek kvin milionoj de tunoj de cromita, de kiu la plej granda parto uzas por alojoj (proksime de ĉirkaŭ 70%), ekzemple por akiri ferrocromo (alojo de kromio kaj fero, kun iom da karbono). Alia parto (ĉirkaŭ 15% proksimume) uzas rekte kiel materialo refractario kaj, la resto, en la kemia industrio por akiri malsamajn komponaĵojn de kromio.
ili malkovris deponejojn de kromio metalo, kvankam estas malmulta abundaj; en rusa mino (Udachnaya) produktas specimenojn de la metalo, en kie la medio reductor havigis la produktadon de diamantoj kaj elementa kromio.
ili karakterizis 19 radioisótopos, estante la plej stabila la kromio-50 kun periodo de semidesintegración de pli ol 1,8 × 1017 jaroj, sekvita de la kromio-51 kun unu el 27,7025 tagoj. La resto havas periodojn de semidesintegración de malpli ol 24 horoj, la plimulto de malpli ol minuto. Ĉi tiu elemento ankaŭ havas du metaestados.
La kromio-53 estas la produkto de decaimiento de la mangano-53. La enhavoj isotópicos en kromio estas rilatigitaj kun la de mangano, kio uzas en geologio. La rilatoj isotópicas de Mn-Cr plifortigas la evidentecon de aluminio-26 kaj paladio-107 en la komencoj de la Suna Sistemo. La variadoj en la rilatoj de kromio-53/kromio-52 kaj Mn/Cr en iuj meteoritoj indikas komencan rilaton de 53Mn/55Mn kiu sugestu ke la rilatoj isótópicas de Mn-Cr rezultas de la decaimiento in situ de 53Mn en korpoj planetarios diferencitaj. Sekve, la 53Cr donas plian evidentecon de procezoj nucleosintéticos ĝuste antaŭ la coalescencia de la Suna Sistemo.
La atoma pezo de la izotopoj de la kromio iras de 43 uma (kromio-43) al 67 uma (kromio-67). La unua modo de decaimiento antaŭ la stabila izotopo pli abunda, la kromio-52, estas la elektronika preno, dum kiu post ĉi tiu, estas la malintegriĝo beta
Singardecoj
Ĝenerale, ĝi ne konsideras ke la kromio metalo kaj la komponaĵoj de kromio (3a) estu, speciale, risko por la sano; ĝi klopodas esencan elementon por la homo, sed en altaj koncentriĝoj rezultas venena.
La komponaĵoj de kromio (6a) estas venenaj se estas ingestitaj, estante la mortiga dozo de malmultaj gramoj. En niveloj ne mortigaj, la Cr (6a) estas carcinógeno. La plimulto de la komponaĵoj de kromio (6a) iritas la okulojn, la haŭto kaj la mukozoj. La kronika ekspozicio al komponaĵoj de kromio (6a) povas provoki permanentajn damaĝojn en la okuloj.
La Monda Organizo de la Sano (OMS) rekomendas de 1958 maksimuma koncentriĝo de 0.05 mg/litro de kromio (6a) en la akvo de konsumo. Ĉi tiu valoro estis reviziita farante novaj studoj sur liaj efektoj en la sano, sed restis konstanta.
Referencoj
- ↑ Ĉinio's First Emperor. Andreas Gutzeit. Dokumenta filmo TV (2008)
- ↑ Devlin, T. M. 2004. Biokemio, 4ª eldono. Reverté, Barcelono. ISBN 84-291-7208-4
Eksteraj ligoj
Wikimedia Commons gastigas plurmedian enhavon sur Kromio.Commons
- ATSDR en la hispana - ToxFAQs™: kromio
- EnvironmentalChemistry.Com - Chromium
- Nacia mezlernejo de Sekureco kaj Higieno en la Laboro de Hispanio: internacia Slipo de kemia sekureco de la kromio.
- International Chromium Development Association
- It'Elementa - The s Element Chromium
- Native Chromium
- The Merck Manlibro - Mineralo Deficiency and Toxicity
- WebElements.Com - Chromium
Pnb:کرومیم
